Растворы электролитов и защита металлов от коррозии

Белорусского государственного университета информатики и радиоэлектроники

Кафедра химии

Отчет по лабораторной работе№. 4 "Электрохимическая коррозия и методы защиты от коррозии"

Минск 2010

Введение

Цель работы: на конкретных примерах ознакомиться с основными видами электрохимической коррозии и методами защиты металлов от коррозии.

1. Коррозии, которая возникает при контакте двух металлов, различных по природе

1.1 Эволюция и опыт

В стеклянную трубку, согнутую под углом, положили гранулу цинка и добавьте 3-4 мл 0,01 н раствора H2SO4. На грануле цинка начал выделяться водород.

Zn H2SO4 = ZnSO4 H2

Затем положить ленту меди в растворе, так, чтобы она не касалась гранулы цинка. В этом случае, никаких признаков реакции не смотрите, т. медь неактивный металл и серная кислота не реагирует. При контакте гранул цинка и меди полосы мы видим интенсивное выделение газа, меди.

1.2 Расчет, наблюдение и анализ данных

при контакте меди и цинка в раствор кислоты возникает короткозамкнутый микрогальванический элемент типа Volta, в котором анодом является цинк (ф0Zn|Zn2 < ф0Си|Cu2 ), а катодом - медь. На аноде идет окисление (разрушение) цинка, а на катоде - восстановления водорода.

Электрохимическая схема короткозамкнутого микрогальванического элемента

(-) Zn | H2SO4 H2O | С ( )

A: Zn - 2e = Zn2

K: 2H 2e = H2

Цинк корродирует с водородной деполяризацией. Коррозия меди в данных условиях не представляется возможным, поскольку медь является катодом, а на катоде восстанавливаются окислители окружающей среды.

Вывод: коррозия металла происходит в результате контакта двух металлов в растворе электролита, из-за чего возникает короткозамкнутый микрогальванический элемент, на аноде которого является разрушение металла.

2. Коррозии, которая возникает при образовании микрогальванопар

2.1 обзор и данные опыта

был Помещен в пробирку гранулу цинка, налили 3 мл разбавленного раствора H2SO4 и добавляют несколько капель раствора сульфата меди CuSO4. Поверхность цинка, чтобы начало темнеть, а раствор медного купороса CuSO4 обесцвечиваться.