атомные модификации углерода,кислорода,олова

Основные технические сорта угля: кокс, древесный уголь, костяной уголь и сажа.Кокс производится при сухой перегонке каменного угля. Используется он в основном в металлургии при выплавке металлов из руд[4].Древесный уголь производится при нагревании дерева без доступа воздуха. При этом улавливают ценные продукты сухой перегонки – метиловый спирт, уксусную кислоту и др. Древесный уголь используется в металлургической промышленности, в кузнечном деле.Благодаря пористому строению, древесный уголь обладает высокой адсорбционной способностью.Особенно хорошо поглощают газы активные угли. Они используются для поглощения паров летучих жидкостей из воздуха и газовых смесей, в противогазах, в том числе в качестве катализатора в отдельных химических производствах.Уголь обладает способностью адсорбировать не только газы, но и растворенные вещества.Костяной уголь производятся путем обугливания обезжиренных костей. Он содержит от 7 до 11% углерода, около 80% фосфата кальция и прочие соли. Костяной уголь отличается очень большой поглотительной способностью, особенно по отношению к органическим красителям, и служит для удаления из растворов различных красящих веществ.Сажа представляет собой самый чистый «аморфный» углерод. В промышленности ее получают термическим разложением метана, в том числе сжиганием при недостаточном доступе воздуха смолы, скипидара и других богатых углеродов веществ. Сажа используется в качестве черной краски (тушь, типографская краска), а также в производстве резины как ее составная часть[1].3. Аллотропия оловаОлово представляет собой серебристо-белый блестящий металл, который обладает незначительной твердостью, но большой ковкостью, так что его можно прокатать до очень топких листов (станниоль). Его удельный вес 7,28, точка плавления 231,8°. Вбольшой мере оно улетучивается уже при 1200°С, хотя точка кипения его лежит только при 2362°. Из расплава олово затвердевает обычно в виде тетрагональных кристаллитов. Кристаллическая структура Sn отчетливо проявляется, если его шлиф протравить HCl (мурановоеолоко). Хрустящий звук, который образуется при сгибании оловянной палочки («оловянный крик»), определен трением кристаллитов друг о друга. Выше 161° олово превращается в другую, ромбическую, модификацию. В этой форме оно очень хрупко, так что его можно истолочь в порошок (лучше всего при температуре приблизительно 200°), а при падении с маленькой высоты оно разбивается на мелкие куски. На этом основано производство так называемого зеленого олова. Третья модификация – порошкообразное серое олово – стабильна ниже 13,2°. Превращение в эту модификацию и обратный процесс происходят обычно с бесконечно малой скоростью. При переходе олова в серую модификацию оловянные предметы полностью разрушаются. В местах, которые повреждены превращением, они рассыпаются в порошок («оловянная чума»).При устойчивых сильных холодах в различных местах оловянных предметов начинается спонтанное превращение олова в серную модификацию. В это случае на пораженных предметах образуются серые пятна, которые состоят из порошкообразного серого олова. Эти пылинки, попадая на другие места, воздействуют как зародыши кристаллизации, так что разрушающее превращение, если оно началось только в одном месте, распространяется как заразное заболевание. Структура решетки серого олова такая же, как у алмаза, но с a=6,46 А. Обычное тетрагональное олово образует решетку, которая может быть описана как решетка алмаза, сжатая в направлении оси с. Структура ромбического олова еще не известна[3].ЗаключениеИзучение простых веществ и их свойств весьма важно для неорганической химии и закладывает основу для ее изучения. Кардинальная особенность простых веществ заключается в том, что при рассмотрении их свойств не нужно учитывать изменения их состава, поскольку он всегда один и тот же. Но и у простых веществ нужно уделить особое внимание явлению аллотропии. Это даст возможность выявлять зависимость свойств веществ от их химического строения.Аллотропия (от греческого «tropos» — признак) — это процесс, при котором один химический элемент может трансформироваться в два или больше простых веществ. К примеру, атомы кислорода могут преобразоваться в два других различных вещества – кислород и озон, а сера – кристаллическую и пластическую серу. Вещества, которые образовались из атомов одно химического элемента, называют аллотропными модификациями этого элемента. Аллотропия вызвана разнящимся набором молекул в простом веществе или различным местонахождением частиц в кристаллической решётке этого вещества[2].Список литературы1. Реми. Г. Курс неорганической химии. – М.: Изд-во иностранной литературы, 2014. – 919 с.2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Наука, 2013. – 728 с.3. Зонин С.А. Справочник химика. – М.: Химия, 2015. – 540 с.4. Куриленко О.Д. Краткий справочник по химии. – Киев: Наукова Думка, 2014. –996 с.