Сульфат хлоропентаммин кобальт (III): строение комплексног иона физические свойства химические свойства методы получения и применения

Выпадающий пурпуреохлорид обрабатывают спиртом и сушат на воздухе. Полученное вещество соответствует следующим свойствам: М = 250,47. Рубиново-красные кристаллы. Растворимость в воде 0,0089 (0оС), 0,0225 (25оС), 0,040 (50оС) моль/л. В присутствии соляной кислоты растворимость уменьшается. При кипячении нейтрального водного раствора выделяется Со(ОН)2.При нагревании сухой соли при повышенной температуре образуется СоСl2 (d=1,83). Кристаллическая структура ромбическая.По сравнению с хлоридом гексааминкобальта (III) ([Co(NH3)6]Cl3), в котором атом кобальта окружен только молекулами аммиака, а все три иона хлора ведут себя как анионы, в пурпуреосоли один хлорид-ион связан с кобальтом. Это доказывает качественная реакция на хлорид-ион и её количественная оценка:[Co(NH3)5Cl]Cl2 + АgNO3 = [Co(NH3)5Cl](NO3) 2 + АgCl↓В данном случае осаждается в виде AgCl не весь хлор, а только около двух третей. Остающаяся треть в обычных условиях осаждается очень медленно и постепенно. В данном случае два кислотных остатка также ведут себя как ионы, входящие в состав обычных хлоридов, между тем как третий кислотный остаток (третий атом хлора), находящийся в составе комплекса, будучи связан, как говорят, неионогенно. Этот атом хлора по своему характеру напоминает атом хлора, входящий в состав хлорсодержащих органических соединений. Таким образом, сопоставление данных, полученных при изучении реакций двойного обмена, в которых участвует пурпуреосоль, приводит к выводу, что эта соль в водном растворе распадается на три иона. Этот вывод полностью подтверждается на основании измерения молекулярной электропроводности. Действительно, молекулярная электропроводность 1 л раствора соли [Co(NH3)5Cl]Cl2 при V = 1000 л и t = 25° С составляет 261.При действии на хлоропентамин концентрированной серной кислотой можно получить сульфатопентамин. Хлористый водород при этом улетучивается и обратное течение реакции становится невозможным. Для комплекса кобальта соответствующий процесс изображается уравнением:[Co(NH3)5Cl]Cl2 +2H2S04 --> [Co(NH3)5 S04]HS04 + 3HClПрименение комплексного соединения сульфата хлоропентамина кобальта (III)Для катионных комплексов кобальта (III) как мы уже выяснили характерно частичное замещение аминогруппы на другие лиганды. В соответствии с этим, изменяется окраска комплексов. Например, [Co(NH3)5(ОН2)]3+- красного цвета, [Co(NH3)5Cl]2+- малиново-красного, а [Co(NH3)4Cl2]+может быть зеленого или синего в зависимости от изомера.Описанное свойство применяется в аналитической химии для обнаружения кобальта. Окрашенный комплекс трёхвалентного кобальта имеет максимум поглощения при 500-530 ммк. Интенсивность окраски зависит от концентрации гидроокиси аммония. Данный метод был применён для определения кобальта в сталях. ТоксичностьИзбыток кобальта для человека вреден.В 1960-х годах соли кобальта использовались некоторыми пивоваренными компаниями для стабилизации пены. Регулярно выпивавшие более четырёх литров пива в день получали серьёзные побочные эффекты на сердце, и, в отдельных случаях, это приводило к смерти. Известные случаи т. н. кобальтовой кардиомиопатии в связи с употреблением пива происходили с 1964 по 1966 годы в Омахе (штат Небраска), Квебеке (Канада), Левене (Бельгия), и Миннеаполисе (штат Миннесота). С тех пор его использование в пивоварении прекращено и в настоящее время является незаконным. ПДК пыли кобальта в воздухе 0,5 мг/м³, в питьевой воде допустимое содержание солей кобальта 0,01 мг/л.Токсическая доза (LD50 для крыс) — 50 мг.ЗаключениеВ заключении можно сделать вывод о том, что:Комплексный ионхлоропентамин кобальта (III) имеет октаэдрическое строение, исследованы причины такого строение иона согласно методу валентных связей.Рассмотрены методы получения хлорпентамина кобальта (III).Изучены физические и химические свойства сульфата хлоропентамин кобальта (III). Список используемых источников:Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учеб. для химико-технол.спец.вузов / Н.С. Ахметов. – 7е изд.стер. – М.: Высш. Шк., 2006. – 743 с.М. Браудлер, Г. Брауэр, Ф. Губер, В. Квасник, П.В. Шенк, М. Шмайсер, Р. Штойдель Руководство по неорганическому синтезу: в 6-ти томах. Т. 5. Пер. с нем. / под ред. М. Брауэра. – М.: Мир, 1985. – 320 с.Г. Реми Курс неорганической химии: в 2-х томах. Т. 2. Пер с нем. / под. Ред. А.В, Новоселовой. – М.: Мир, 1966. – 811 с.Я.А. Угай. Общая и неорганическая химия: уч. для вузов. – М.: Высш. Шк. 1997. – 527 с.http://vmede.orghttp://www.alhimik.ru