Cурьма

Соединение химически растворяется в концентрированной серной кислоте, на холоде из раствора кристаллизуется гидрат Sb2(SO4)3·H2O. Соединение разлагается горячей водой, кислотами, щелочами.Хлорид сурьмы (III) (SbCl3) – летучее соединение белого цвета, низкоплавкое. Соединение чувствительно к влаге воздуха, хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении подвергается гидролизу. Соединение реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака, окисляется хлором, восстанавливается водородом, железом, образуется хлорокомплексы. Сульфид сурьмы (III) (Sb2S3) – соединение кристаллической структуры серого цвета. Также возможно образование аморфного оранжево-красного соединения. Соединение плавится, кипит, перегоняется без разложения. В виде тонкодисперсного порошка сульфид сурьмы (III) пирофорен. Соединение не растворяется в воде, из холодного раствора выпадает аморфный осадок, из кипящего – кристаллический осадок. Сульфид сурьмы (III) разлагается кислотами, щелочами, окисляется кислородом, восстанавливается железом, образуются тиокомплексы. Структура молекулы Sb2S3 напоминает гексагональную модификацию черного фосфора. Атомы сурьмы и серы при этом образуют волнистые ленты, которые состоят из конденсированных гексагональных колец (рис. 6-1).Рис. 6-1. Строение Sb2S3Сульфид сурьмы (V) (Sb2S5) – это темно-оранжевый аморфный порошок. Соединение пирофорен. Соединение чувствительно к свету, термически неустойчиво, реагирует с сильными кислотами, щелочами, не растворяется в воде, образует тиокомплексыХлорид сурьмы (III) (SbCl3) – соединение, представляющее собой бесцветные кристаллы. Соединение очень хорошо растворимо в воде, при контакте с кожей вызывает ожоги. Концентрированные водные растворы хлорид сурьмы (III) устойчивы, едки, жгучи, называются «сурмяным маслом». Разбавленные водные растворы соединения подвергаются гидролизу. Хлорид сурьмы (V) (SbCl5) – соединение, представляющее собой бесцветную летучую жидкость, чувствительное к влаге воздуха, в вакууме перегоняется без разложения. В твердом состоянии хлорид сурьмы (V) имеет ионное строение, гидролизуется водой. Соединение реагирует с концентрированной хлороводородной кислотой, щелочами, вступает в реакции комплексообразования.Сурьмянистая кислота или гидроксид сурьмы (III) (Sb(OH)3) – это соединение оксида сурьмы и вод. При осаждении соединения образуется гель с переменным содержанием воды. Длительное высушивание приводит к образованию метасурьмяной кислоты (HSbO3). Таким образом, сурьма образует большое число соединений, включая оксиды, соли, гидроксиды (кислоты). 7. Применение элемента и его соединенийСурьма применяется как компонент ряда сплавов с целью придания им твердости. Так, сплав, состоящий их сурьмы, свинца и небольшой доли олова, называется типографским металлом (гарт) и служит для изготовления типографского шрифта. Кроме того из сплава сурьмы и свинца, в котором доля сурьмы варьирует от 5% до 15%, изготавливают пластины свинцовых аккумуляторов, листы и трубы для химической промышленности. Также сурьмы используется как добавка к германию для придания ему полупроводниковых свойств. Кроме того соединения сурьмы находят свое применение в различных отраслях народного хозяйства, например в виде:Пигментов (Pb2Sb2O7– неаполитанский желтый, использующийся для керамики, Sb2S5 – пигмент, применяющийся для получения красной резины).Катализаторов (оксиды сурьмы и стибаты металлов применяются для неполного окисления углеводородов).Полупроводниковыхматериалов (Sb2S3, SbSI и т.д.).Люминофора (Sb2O5 в люминесцентных лампах дневного света).Протравы при окрашивании (SbC2O4OH, SbCl3).Компоненты пиротехнических снарядов для производства фейерверков (Sb2(SO4)3 и Sb2S3).Важно упомянуть, что соединения сурьмы токсичны. Это объясняется тем, что данные соединения гидролизуются с образованием малорастворимых солей стибила (антимонила), которые не абсорбируются в желудочно-кишечном тракте. Иными словами, сурьма и ее соединения на сегодняшний день достаточно активно используются человеком в хозяйственной деятельности. Список использованных источниковГлинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие/ Н.Л. Глинка. – М.: КНОРУС, 2011. – 752 с.Каталог минералов.ru. – [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://www.catalogmineralov.ru (16.06.2018).Кипер Р.А. Свойства веществ: Справочник по химии/ Р.А. Кипер. – Хабаровск, 2013. – 1016 с. Князев Д.А. Неорганическая химия: учебник для бакалавров/ Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. – 4-е изд. – М.: Издательство Юрайт, 2012. – 591 с.Лидин Р.А. Реакции неорганических веществ: справочник/ Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; под ред. Р.А. Лидина. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007. – 637 с.Неорганическая химия: В 3т. /под ред. Ю. Д. Третьякова. Т. 2: Химия непереходных элементов : учебник для студ. учреждений высш проф. образования/ А. А. Дроздов, В. П. Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М. Спиридонов – 2-е изд.,перераб. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 368 с.Получение сурьмы высокой частоты. – [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://metal-archive.ru/metallurgiya-chistyh-metallov/2277-poluchenie-surmy-vysokoy-chistoty.html (дата обращения - 16.06.2018).Попков В.А., ПузаковС.А. Общая химия: Учебник. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010. – 976 с.РосинИ.В., Томина Л.Д. Общая и неорганическая химия. Современный курс: Учебное пособие для бакалавров и специалистов. – М.: Юрайн, 2012. – 1338 с.