зачем анализируется тот или ион катион/анион в выбранном объекте воздухе/воде/растворе

Экспериментальная частьОпределение катионов марганца и свинца с применением эриохрома черного ТСущность анализаИоны магния дают с комплексоном менее устойчивое соединение, чем подавляющее большинство других катионов. Поэтому при добавлении исследуемого раствора к раствору комплексоната магния происходит вытеснение магния определяемым катионом, причем количество выделившегося магния эквивалентно количеству определяемого катиона. Выделившийся магний титруют раствором ЭДТА в присутствии эриохрома черного Т в качестве индикатора.Порядок проведения анализаВ колбу для титрования помещают 40 мл раствора комплексоната магния, пипетку исследуемого раствора и 10 мл аммиачного раствора (рН = 8-10). Смесь нагревают до кипения, охлаждают на воздухе и прибавляют индикатора эриохрома черного Т до получения розовой окраски раствора. Медленно титруют пробу раствором ЭДТА до изменения окраски в голубую (без сиреневого оттенка). Повторив титрование 2-3 раза, из полученных результатов берут среднее значение и вычисляют процентное содержание определяемого катиона в анализируемой соли по формуле:где с(½Тр.Б) молярная концентрация эквивалента ЭДТА; У(ЭДТА) объем раствора ЭДТА, затраченный на титрование, мл; Vм.к. вместимость мерной колбы, в которой растворялась навеска анализируемой соли, мл; Vпип вместимость пипетки, мл; М( l/2Kt) молярная масса эквивалента определяемого катиона; тнав. навеска анализируемой соли. г.Коплексонометрическое определение анионов в водном раствореСущность анализаЗаместительный (косвенный) метод определения аниионов (SO42-, PO43) в растворе заключается в том, что они осаждают прибавлением избытка титрованного раствора хлорида бария. Затем, не отфильтровывая осадка сульфата бария, оттитровывают остаток ионов бария раствором ЭДТА.Поскольку ион бария образует с эриохромом черным Т малоустойчивое и слабокрашенное комплексное соединение, то переход окраски раствора в процессе титрования недостаточно резок, что затрудняет определение конечной точки титрования. Если, однако, в растворе присутствуют ионы магния и содержание их более чем в два раза превышает содержание бария, то равновесие в реакцииNa2[MgY]+Na[BaЭ] ↔ Na2[BaY] + Na[MgЭ]сдвигается вправо, в результате чего последними титруются не ионы [ВаЭ], а сильноокрашенные ионы [MgЭ] и переход окраски в конце титрования вполне отчетлив. Для указанного сдвига равновесия к анализируемому раствору необходимо добавлять ионы магния в виде раствора хлорида магния, который вводят в титрованный раствор хлористого бария, используемый для осаждения сульфатионов.Порядок проведения анализа1.Приготовление0,1н. раствора BaC12 + MgCl2. Для приготовления 250 мл раствора на технических весах отвешивают 1,3 г MgCl2·6Н2О и 1,5 г ВаС12·2Н2О. Соли растворяют в 250 мл дистиллированной воды и полученный раствор тщательно перемешивают.2.Установление точной концентрации раствора солей бария и магния. В колбу для титрования помещают пипетку приготовленного раствора солей бария и магния, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора (рН = 910), индикатор эриохром черный Т до розовой окраски и титруют раствором ЭДТА до перехода окраски в голубую (без фиолетового оттенка). Титрование повторяют 2-3 раза и по среднему значению объема раствора ЭДТА, израсходованного на титрование, вычисляют концентрацию раствора солей бария и магния по формуле:ВыводыВ настоящее время заметна тенденция к миниатюризации анализа и аналитических систем. Вообще говоря, в свое время довольно быстро осуществился переход от макроанализа («мокрого» химического анализа) к полумикро и микроанализу, а в середине прошлого столетия были разработаны методы и техника ультрамикрохимического неорганического анализа под микроскопом и электрохимического анализа в биообъектах, включая отдельную клетку. К самым перспективным достижениям последних лет следует отнести попытку размещения многофункциональных приборов на микроэлектронном чипе (особенно это относится к капиллярному электрофорезу и отчасти к проточноинжекционному анализу). Здесь еще много проблем, особенно в создании миниатюрных детекторов, но и будущее просто захватывающее. Уже созданы минианализаторы карманного типа для определения одного и, реже, нескольких веществ.Список литературыШилина А.С., Эпштейн Н.Б. Инструментальные методы в химическом анализе: Учебное пособие. Москва, 2012. Том Часть 1. Кочеров В.И., Сараева С.Ю., Алямовская И.С., Дариенко Н.Е., Герасимова Е.Л., Малышева Н.Н. Химические и физико-химические методы анализа. Сборник задач: ученое пособие / Министерство образования и науки Российской Федерации, Уральский федеральный университет. Екатеринбург, 2016.Кочеров В.И., Дариенко H.Е., Алямовская И.С., Сараева С.Ю., Свалова Т.С., Матерн А.И. Инструментальные методы анализа. Лабораторный практикум: учебно-методическое пособие / под общей редакцией С. Ю. Сараевой; Министерство образования и науки Российской Федерации, Уральский федеральный университет. Екатеринбург, 2015.Ненашева Л.В., Юдина Т.Г. Физико-химические (инструментальные) методы анализа // Международный журнал экспериментального образования. 2016. № 6-1. С. 135.Фрумин Г.Т. Использование характеристик ионов для предсказания токсичности ионов металлов // Экологическая химия. 2019. Т. 28. № 1. С. 29-35.Багрянцева О.В., Хотимченко С.А., Шатров Г.Н., Селифанов А.В. Метаболические эффекты, оказываемые нитратами и нитритами, поступающими в организм в составе пищевых продуктов // Вопросы питания. 2015. Т. 84. № S3. С. 11.Лебедев К.А., Понякина И.Д. Очаг патологического (токсического) действия металлов в организме человека и роль гальванических токов // Физиология человека. 2011. Т. 37. № 4. С. 90-97.Кочеров В.И., Алямовская И.С., Дариенко Н.Е., Сараева С.Ю., Свалова Т.С., Матерн А.И. Инструментальные методы анализа: лабораторный практикум. Учебно-методическое пособие. - Екатеринбург, 2015.