Зависимость электролитической диссоциации от концентрата электролита

электропроводностьмолярнаяэквивалентнаяудельнаяСхема 1. Виды электропроводностиУдельная электропроводность (к) - это величина электропроводности раствора электролита, помещенного между параллельными электродами площадью 1 м2, находящимися на расстоянии 1 м.к= , Ом-1·м-1(См·м-1)Для характеристики электропроводности растворов электролитов чаще используют молярную электропроводность (λ, «ламбда») – это электропроводность раствора, содержащего 1 моль электролита, помещенного между параллельными электродами, расположенными на расстоянии 1 м. λ = = кV, Ом-1·м2 моль-1гдеС – молярная концентрация раствора, моль/л; V – объем разведение (разбавление) раствора, т. е. объем раствора, в котором растворен один моль электролита, м3/моль.2.2. Эквивалентная электропроводностьЭквивалентная электропроводность - это электропроводность такого объёма раствора V (см3), который содержит 1 моль-экв растворенного вещества и заключён между двумя параллельными электродами соответствующей площади, находящихся на расстоянии в 1 см друг от друга.Электропроводность электролита объема V складывается из суммы удельных электропроводностей æi, которые соответствуют каждому отдельному единичному объему. Таких единичных объемов будет V, следовательноχV, т.к. , χ/C, (12)где С – концентрация раствора (моль-экв/см3).Единица измерения удельной электропроводности – Ом-1·см2·(моль-экв)-1.При повышении температуры растворов электролитов происходит увеличение подвижности ионов, поэтому электропроводность возрастает. Также при предельных уровнях разбавлений электропроводность эквивалентная достигает предельных значений в областях, обозначается такая электропроводность - λ∞и называется электропроводностью прибесконечном разбавлении или предельной электропроводностью (λ∞).2.3. Удельная электропроводностьУдельная электропроводность (к) - это величина электропроводности раствора электролита, помещенного между параллельными электродами площадью 1 м2, находящимися на расстоянии 1 м.к= , Ом-1·м-1(См·м-1)Для растворов электролитов часто используется также выражение k в Ом–1см–1, т.е. k представляет электрическую проводимость 1 см3 раствора, помещенного между плоскими параллельными электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга.Удельная электрическая проводимость зависит:- от природы электролита;- от природы растворителя;-от температуры;-от концентрации электролита. 2.4. Факторы, влияющие на электропроводность растворовТаблица 2.Факторы, влияющие на электропроводность растворовФакторВлияние на электропроводность1)природа электролита и растворителяПодвижность ионов возрастает при увеличении заряда и меньших размерах ионов, а также небольшой вязкости среды2)температураПри увеличении температуры возрастает скорость движения ионов и удельная электропроводность раствора электролита за счет уменьшения вязкости раствора и уменьшения взаимодействия ионов3)концентрацияВлияние концентрации раствора электролита на его электропроводность обуславливается тем, что имеющаяся около каждого иона ионная атмосфера несет заряд, противоположный иону, движется в противоположном направлении и тормозит движение иона.Список использованных источников1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.:Высш. Школа, 1988. – 679 с.2. Кузнецов Ю.С. и др. Электрохимия:Учеб.пособие. – Челябинск: Изд. ЮУрГУ, 2003. – 68с.3. Свободная энциклопедия «Википедия», http:ru.wikipedia.org (дата обращения 11.03.2021 г.)