«Применение буферных растворов в химическом анализе»

Концентрация дигидрофорфата уменьшается, гидрофосфата увеличивается, рН среды остается неизменным:a) NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O2) при действии кислоты, реакция проходит по схеме (б). Образуется хлорид натрия и кислая соль. В результате концентрация дигидрофорфата увеличивается, гидрофосфата уменьшается, рН среды остается неизменным:б) Na2HPO4 + HCl → NaCl + NaH2PO4Фосфатный буферный раствор (Na2HPO4 + NaH2PO4;рН = 8)использует при проведении многих реакции окисления-восстановления.и H2CO3 + NaHCO3.Фосфатно-солевой буфер является изотоническим и нетоксичным для клеток, поэтому его широко используют в биологических целях и исследований.Приготовить фосфатный буферный раствор с рН=8,5 возможно следующим образом: 3,5 г дикалиягидрофосфата и 4,5 г натрия хлорида растворить в 500 мл воды. Далее довестирН до 8,5 потенциометрически с помощью смеси равных объёмов фосфорной кислоты разведённой 10% и воды [2].Карбонатный буферКарбонатный буфер представляет собой смесь гидрокарбоната и карбоната натрия.1) при действии на буфер щелочи, реакция идет по схеме (а), в результате образуется соль и вода. Концентрация гидрокарбоната уменьшается, карбоната увеличивается, рН среды остается неизменным:a) NaHCO3+ NaOH → Na2CO3 + H2O2) при действии кислоты, реакция проходит по схеме (б). Образуется хлорид натрия и гидрокарбонат натрия. В результате концентрация гидрокарбоната увеличивается, карбоната уменьшается, рН среды остается неизменным:б) Na2CO3+ HCl → NaCl + NaHCO3Карбонатный буфер (Na2CO3 + NaHCO3) является важной буферной системой в организме, поддерживающая кислотно-щелочной баланс. Он также используется поддержания рН лекарственных растворов, предназначенных для инъекций и т.д.Список литературы1. ГОСТ 4919.2-77. Реактивы и особо чистые вещества. Методы приготовления буферныхрастворов. – Москва: Стандартинформ, 2005.2. Фармакопея РФ. ОФС.1.3.0003.15 Буферные растворы