Потенциометрический метод анализа. Измерение pH растворов и определение констант кислотности слабых кислот с помощью pH-электродов.

Благодаря этому появилась возможность точно установить нужную реакционную среду, добавив в нее буферные смеси или щёлочь. Кроме того, с помощью значения pKa можно определить оптимальную температуру процесса, руководствуясь температурной зависимостью степени диссоциации кислоты.Определение констант кислотности слабых кислот методом рН-метрии.Измерения проводят в разбавленных растворах, принимая коэффициент активности равным единице.Если не учитывать реакцию автопротолиза воды, то уравнение ионных равновесий в водном растворе слабой одноосновной кислоты будет иметь следующий вид:HA + H2O = H3O+ + AxКонстанта кислотности выразится как:причем [c] = 1 моль/лЕсли кислота слабая, то Отсюда получаемГотовят растворы с разной начальной концентрацией кислоты и измеряют их рН.Строят график зависимости рН от lg cHA . Из вышеприведенного уравнения следует, что отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат равен 1/2рKкис.Исходя из всего вышесказанного, отметим, что константа кислотности - значимый показатель силы кислоты. Понимание ее сущности дает возможность химикам прогнозировать поведение веществ в реакциях.ЗАКЛЮЧЕНИЕТаким образом, подводя итог всему вышесказанному, можно сделать определенные выводы. Во-первых,потенциометрическийметод анализа базируется на измерении электродвижущей силы обратимых гальванических элементов.Методы, позволяющие проводить потенциометрические исследования, основаны на измерении (или регистрации изменения) потенциала электродов, которые находятся в исследуемом растворе, и определении концентрации потенциалопределяющих ионов. Согласно уравнению Нернста, существует зависимость между величиной этого потенциала и концентрацией потенциалопределяющих ионов в исследуемой средеПотенциометрические измерения имеют большую ценность при изучении таких фундаментальных характеристик, как константы равновесия электродных реакций и концентрации ионов в растворе, а также констант нестойкости комплексных ионов и рН растворов.Во-вторых, константа кислотности (Ka) - это величина, количественно описывающая силу кислоты. Она демострирует, в какой степени молекула кислоты отдает протон молекуле воды.Константа кислотности - значимый показатель силы кислоты. Понимание ее сущности дает возможность химикам прогнозировать поведение веществ в реакциях.СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ИСТОЧНИКОВ И ЛИТЕРАТУРЫАврамчикова, Н. Т. Химия: учебник и практикум для вузов / Н. Т. Аврамчикова. – Москва: Издательство Юрайт, 2021.– 174 с.Волков О.И., Скляренко В.К. Химия: Курс лекций. - М.: ИНФРА-М, 2020.Горемыкин В.А. Химия. Учеб. Для студ. вузов М.: Филинъ, 2019Губина Е. П. Химия/ Е. П. Губина, С. А. Карелина. – М.: Статут, 2022. – 256 с.Словари и энциклопедии онлайн. – [Электронный ресурс]. URL: http://dic.academic.ru/ (дата обращения: 26.03.2024)Страунинг А.А.Актуальные вопросы теории и практики: Автореф. дисс…. канд. юрид. наук. - М., 2020Шереченко Г.М. Актуальные вопросы// Место науки в современном обществе. – 2023. - №12. – С. 22-23 Яковлев М.Н. Актуальные вопросы // Наука и жизнь. - 2022. - №2